Vanadium(V)-oxidtrifluorid

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Kristallstruktur
Kristallstruktur von Vanadium(V)-oxidtrifluorid
_ V5+ 0 _ F0 _ O2−
Allgemeines
Name Vanadium(V)-oxidtrifluorid
Andere Namen
  • Vanadyltrifluorid
  • Vanadiumtrifluoridoxid
Verhältnisformel VOF3
Kurzbeschreibung

hellgelber Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13709-31-4
EG-Nummer 237-250-7
ECHA-InfoCard 100.033.849
PubChem 123322
Wikidata Q2617645
Eigenschaften
Molare Masse 123,94 g·mol−1
Aggregatzustand

fest[1]

Dichte

2,459 g·cm−3[2]

Schmelzpunkt

300 °C[1]

Siedepunkt

480 °C[3]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1]
Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 300​‐​310​‐​330​‐​314​‐​318
P: 260​‐​301+310​‐​303+361+353​‐​304+340​‐​305+351+338​‐​320​‐​330​‐​361​‐​405​‐​501[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Vanadium(V)-oxidtrifluorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Vanadiums aus der Gruppe der Oxidfluoride.

Gewinnung und Darstellung

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Vanadium(V)-oxidtrifluorid kann durch Reaktion von Vanadium(III)-fluorid mit Sauerstoff gewonnen werden.[4]

Es entsteht auch bei Hydrolyse von Vanadium(V)-fluorid.[4]

Vanadium(V)-oxidtrifluorid ist ein hellgelber feuchtigkeitsempfindlicher Feststoff.[1] Er hat eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62.[2] Mit Wasser hydrolysiert es zu Vanadium(V)-oxid-hydrat.[4]

Vanadium(V)-oxidtrifluorid wird in der organischen Synthese zur oxidativen Kupplung von Phenolringen, zum Beispiel zur Herstellung von Vancomycin verwendet.[5]

Einzelnachweise

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  1. a b c d e f Datenblatt Vanadium(V) trifluoride oxide, 99% bei Alfa Aesar, abgerufen am 23. Oktober 2013 (Seite nicht mehr abrufbar).
  2. a b Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 790 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  3. Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 978-1-4398-1461-1, S. 451 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  4. a b c Gurdeep Raj: Advanced Inorganic Chemistry Vol-1. 1975, ISBN 81-87224-03-7, S. 1204 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  5. Vanasse, Benoit; O’Brien, Michael K. (2001). "Vanadyl Trifluoride". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, doi:10.1002/047084289X.rv005.