Diskussion:Osmotische Konzentration

Muß es im letzten Abschnitt nicht korrekter Weise heißen: ' Der Unterschied zur Molarität soll an einem Beispiel verdeutlicht werden: ' ?

Hier heißt es "Die Osmolarität gibt die Anzahl der osmotisch aktiven Teilchen pro Liter Lösungsmittel bzw. Untersuchungsmaterial an." Im Artikel über "Osmalalität" steht "Die Osmolalität gibt die Teilchenanzahl dieser osmotisch aktiven Substanzen (z.B. Salz, wirkt Wasser-entziehend) in 1kg Wasser an." Klingt als wäre beides das Gleiche aber wo ist nun der Unterschied?

Der Unterschied liegt in der Messeinheit für das Lösungsmittel: Molarität bezieht sich auf einen Liter, Molalität auf ein Kilogramm Lösungsmittel. Die Molalität ist damit temperaturunabhängig, während die Molarität sich bei Temperaturänderung (ganz gering) ändern kann.Quikquak 14:44, 13. Jul 2006 (CEST)

ATOME ?? Beispiel ?? Gruss --Grey Geezer Diskussion:Osmotische Konzentration#c-Grey Geezer-2008-05-02T07:00:00.000Z-gelöste Atome11Beantworten

Zum Beispiel sind in Wasser Argon-Atome gelöst, wenn es mit der Atmosphäre im Gleichgewicht steht. Naclador Diskussion:Osmotische Konzentration#c-Naclador-2011-02-11T13:11:00.000Z-Grey Geezer-2008-05-02T07:00:00.000Z11Beantworten

Bitte Literaturbeispiel. GEEZER^{nil nisi bene} Diskussion:Osmotische Konzentration#c-Grey Geezer-2012-04-15T07:55:00.000Z-Naclador-2011-02-11T13:11:00.000Z11Beantworten

veraltet Osmolarität? Beleg dafür? Der Begriff ist gang und gäbe. -- 134.147.69.5 Diskussion:Osmotische Konzentration#c-134.147.69.5-2019-01-25T21:19:00.000Z-... osmotische Konzentration cosm (veraltet Osmolarität) ...11Beantworten

Stimmt. Die Seite wurde 2013 von Osmolarität hierhin verschoben, mit Verweis auf das IUPAC Gold Book, das wiederum als Quelle Folgendes zitiert: Glossary of terms in quantities and units in Clinical Chemistry (IUPAC-IFCC Recommendations 1996)) on page 985. Der Beleg gilt so also erstmal nur für den englischen Begriff.--Biologos (Diskussion) Diskussion:Osmotische Konzentration#c-Biologos-2019-01-26T11:51:00.000Z-134.147.69.5-2019-01-25T21:19:00.000Z11Beantworten

Wobei das Gold Book "Osmolarity" als Synonym benennt - von veraltet steht da nichts. --Burkhard (Diskussion) Diskussion:Osmotische Konzentration#c-Drahkrub-2019-01-26T16:46:00.000Z-Biologos-2019-01-26T11:51:00.000Z11Beantworten

Irgendwie schon: "Product of the osmolality and the mass density of water. Formerly called osmolarity." --Biologos (Diskussion) Diskussion:Osmotische Konzentration#c-Biologos-2019-01-27T12:55:00.000Z-Drahkrub-2019-01-26T16:46:00.000Z11Beantworten

Wenn in der englischsprachigen Literatur der Begriff als veraltet bezeichnet wird, heißt das nicht, dass er auch in der deutschsprachigen Literatur nicht mehr verwendet wird. Vgl. z. B. https://www.spektrum.de/lexikon/biologie/osmolaritaet/48386 --EHaseler (Diskussion) Diskussion:Osmotische Konzentration#c-EHaseler-2019-01-28T10:48:00.000Z-Biologos-2019-01-27T12:55:00.000Z11Beantworten

Wenn niemand mal eine aktuelle deutschsprachige Quelle liefert, die "osmotische Konzentration" statt "Osmolarität" verwendet, dann sollte der Satz als unbelegt gestrichen werden. Und eigentlich auch der Artikel zurückverschoben werden. Inzwischen hat der Artikel aber vielleicht auch schon durch seine Existenz Fakten geschaffen? --2A02:908:5A4:B000:C597:1DAC:A6B4:F74D Diskussion:Osmotische Konzentration#c-2A02:908:5A4:B000:C597:1DAC:A6B4:F74D-2022-01-27T16:50:00.000Z-EHaseler-2019-01-28T10:48:00.000Z11Beantworten

Die Maßeinheit osmol ist nirgendwo in der deutschsprachigen Wikipedia erklärt. Wie is sie definiert? -- Wassermaus (Diskussion) Diskussion:Osmotische Konzentration#c-Wassermaus-2021-09-21T15:56:00.000Z-Osmol11Beantworten