Diskussion:Magnesiumsulfat

Wegen seines hygroskopischen Charakters wird es in der organischen Chemie zur Trocknung von Stoffen benutzt. Dazu gibt man zanischeu der zu trocknenden Flüssigkeit soviel wasserfreies Magnesiumsulfat, bis es nicht mehr flüssig ist. Das Magnesiumsulfat kann anschließend abfiltriert werden.

Wie soll ich das verstehn. Im Normalfall is es so dass man MgSO4 in einen Filter gibt und die zu trockenende Lösung darüber abfiltriert.

Sieht das jemand anders?

Ich seh das so: Oft lösen sich geringe Mengen unerwünschtes Wasser in der organischen Phase. Dieses Wasser kann mit Magnesiumsulfat gebunden werden.

Das geht eher so: MgSO₄ in den Kolben mit dem wasserhaltigen Präparat geben, Stopfen drauf, schütteln, absetzen lassen, ggf mehr MgSO₄ dazu und wiederholen, zum Schluss wasserhaltiges MgSO₄ abfiltrieren.--Rotkaeppchen68 Diskussion:Magnesiumsulfat#c-Rotkaeppchen68-2009-10-08T21:46:00.000Z-Trocknen mit Magnesiumsulfat11Beantworten

Sollte eine Kennzeichnung der CAS-Nr. zu wasserfrei und Heptahydrat erfolgen, oder ist eine implizite Zuordnung durch Aufzählungsreihenfolge angedacht? --Thomas Diskussion:Magnesiumsulfat#c-Thomas-2008-05-19T09:46:00.000Z-CAS-Nummern Zuordnung11Beantworten

In der angegebenen Quelle (2) kann ich keine Angaben zur Löslichkeit des Heptahydrats finden. Mache ich was falsch? --Thomas Diskussion:Magnesiumsulfat#c-Thomas-2008-05-19T09:52:00.000Z-Angabe Löslichkeit zum heptahydrat11Beantworten

Zur Not selber ausrechnen: β(MgSO₄·7H₂O) = β(MgSO₄) · M(MgSO₄) / (M(MgSO₄) + 7·M(H₂O))--Rotkaeppchen68 Diskussion:Magnesiumsulfat#c-Rotkaeppchen68-2009-10-08T21:54:00.000Z-Thomas-2008-05-19T09:52:00.000Z11Beantworten

Hab' die Einleitung mal kräftig umgeschrieben; sie erschien mir doch etwas sehr holprig. Daß Magnesiumsulfatheptahydrat aus Mg, So, O und H besteht erschien mir etwas arg trivial und nicht weiterführend, hab's daher rausgeschmissen. Nun ja, es heißt ja sei mutig… --Christian Rößler Diskussion:Magnesiumsulfat#c-Christian Rößler-2008-05-19T23:03:00.000Z-Einleitung etwas umgeschrieben11Beantworten

Wie denn? Genug draufstreuen, bis sie weiss werden? -- 217.7.68.93 Diskussion:Magnesiumsulfat#c-217.7.68.93-2010-03-15T10:29:00.000Z-"Bittersalz wird auch verwendet, um ein Braunwerden der Nadeln bei Weihnachtsbä11Beantworten

Wahrscheinlich in Wasser gelöst, falls das Stammende in einem Wassergefäß frisch gehalten wird... --BjKa (Diskussion) Diskussion:Magnesiumsulfat#c-BjKa-2013-04-15T10:33:00.000Z-217.7.68.93-2010-03-15T10:29:00.000Z11Beantworten

Ich habe den Ueberarbeiten Baustein bei Verwendung gesetzt. Irgendwie ist die Esoterikschiene auf Bittersalz aufgesprungen und insb. die Leberreinigung nach Dr. Clark ist anscheinend topaktuell. Die Aerztezeitung schreibt auch drueber, dass es totaler Mumpitz ist link. Vielleicht sollte man einen Absatz mit einbauen. Gruss --MK ^P:W Diskussion:Magnesiumsulfat#c-Meisterkoch-2010-03-16T14:40:00.000Z-Alternativmedizin11Beantworten

Siehe auch Leberreinigung.--MK ^P:W Diskussion:Magnesiumsulfat#c-Meisterkoch-2010-03-16T15:12:00.000Z-Meisterkoch-2010-03-16T14:40:00.000Z11Beantworten

Genau genommen trifft der Artikel im Link keine Aussage darüber ob das nun Mumpitz ist oder nicht. Das kann als Beleg leider nicht herhalten.--Methossant (Diskussion) Diskussion:Magnesiumsulfat#c-Methossant-2018-02-26T23:40:00.000Z-Meisterkoch-2010-03-16T14:40:00.000Z11Beantworten

Ich habe vor kurzem gehört, das Epsom-Salz oder Magnesiumsulfat zwar als Badezusatz mit dem Ziel der Entgiftung des Körpers, besonders der Leber, genutzt wird. Als Abführmittel vor Fasatenkuren wird jedoch Sodium Sulphat (Glaubersalz) benutzt. Ob die abführende Wirkung auf beide Salze zutrifft weiß ich aber nicht. (nicht signierter Beitrag von 85.127.156.121 (Diskussion) Diskussion:Magnesiumsulfat#c-85.127.156.121-2011-12-09T20:43:00.000Z-Alternativmedizin11) Beantworten

"Sodium Sulphat" ist schlecht aus dem Englischen abgeschrieben. Im Deutschen heißt es Natriumsulfat.

Seit wann darf man eigentlich einen Punkt in die Mitte von einem logischen Gedankenfluß setzen, so daß beide Sätze nicht für sich allein stehen können? Wer Zwar zu viel Tagesjournalismus liest, und zu wenig wissenschaftliche Sachbücher, vesaut sich Jedoch den Sprachstil.

--BjKa (Diskussion) Diskussion:Magnesiumsulfat#c-BjKa-2013-04-15T11:05:00.000Z-85.127.156.121-2011-12-09T20:43:00.000Z11Beantworten

bei der Reaktion von Schwefelsäure (SO4) und Magnesium(Mg) ensteht KEIN Wasserstoff. sondern Wasserstoffprotonen, welche sofort eine Verbindung mit Wasser(H2O) zu Hydroniumionen(H3O+). So habe ich es gelernt. (nicht signierter Beitrag von 93.198.69.47 (Diskussion) Diskussion:Magnesiumsulfat#c-93.198.69.47-2012-04-03T06:30:00.000Z-Reaktionsformel11) Beantworten

Da trügt Dich wohl die Erinnerung - die Gleichung ist korrekt. Es handelt sich um eine Redox-Reaktion: Magnesium wird oxidiert (gibt Elektronen ab), die Protonen der Schwefelsäure werden zu elementarem Wasserstoff reduziert (nehmen Elektronen auf).--Mabschaaf Diskussion:Magnesiumsulfat#c-Mabschaaf-2012-04-03T09:11:00.000Z-93.198.69.47-2012-04-03T06:30:00.000Z11Beantworten

"Epsomsalz" wurde im 19. Jahrhundert auch zur Desinfektion auf Segelschiffen mit vielen Passagieren verwendet. Bisher kenne ich dazu nur einen Beleg, passim:

Deryck Scarr: Recruits and Recruiters: A Portrait of the Pacific Islands Labour Trade, in: Journal of Pacific History, Bd. 2 (1967), S. 5-24, hier: S. 13.

Kann jemand das durch andere Nachweise und vielleicht auch in chemischer Hinsicht bestätigen (Nachweis der desinfizierenden Wirkung)?

VG, --Mr Südsee (Diskussion) Diskussion:Magnesiumsulfat#c-Mr Südsee-2013-06-05T03:57:00.000Z-Verwendung: Desinfektion11Beantworten

In der Bauchemie mag Magnesiumsulfat erosierend wirken.

Siehe zum Beispiel https://books.google.at/books?id=toUiBgAAQBAJ&pg=PA135&lpg=PA135&dq=korrosion+Mg(OH)2+%2B+CaSO4&source=bl&ots=jP1E9JRSZF&sig=vUbmsZQNCJw9F4iFi3EcK57VsPw&hl=en&sa=X&ved=0ahUKEwj3oty18fTZAhXqbZoKHXxOATwQ6AEILDAA#v=onepage&q=korrosion%20Mg(OH)2%20%2B%20CaSO4&f=false

Der Wikipedia-Artikel könnte dies erwähnen. 2A02:8388:1603:CB00:3AD5:47FF:FE18:CC7F Diskussion:Magnesiumsulfat#c-2A02:8388:1603:CB00:3AD5:47FF:FE18:CC7F-2018-03-18T03:07:00.000Z-Bauchemie11Beantworten

Seit 1998 bekannt, aber in der Zahnmedizin noch nicht in der Anwendung?

https://www.spektrum.de/news/magnesium-in-der-zahnpasta-hilft-gegen-karies/340792 --Dankedaniel (Diskussion) Diskussion:Magnesiumsulfat#c-Dankedaniel-2020-08-14T21:30:00.000Z-MgSO4 in der Zahnpasta?11Beantworten