Diskussion:Lithiumbromid

Frage an Chemiker: ist das Lithiumbromid giftig? (nicht signierter Beitrag von 134.109.72.239 (Diskussion) Diskussion:Lithiumbromid#c-134.109.72.239-2006-05-05T09:41:00.000Z-Giftig ?11)Beantworten

Ich habe gelesen (siehe englische Version der Seite), dass es auch als Schlafmittel und gegen bipolare Depressionen eingesetzt werden kann, sollte man das erwähnen? --M1ck1 Diskussion:Lithiumbromid#c-M1ck1-2008-02-24T06:45:00.000Z-Lithiumbromid als Schlafmittel11Beantworten

Lithiumbormid wurde früher bei Depressionen und der Behandlung von Epilepsie zur Reduktion der Anfallshäufigkeit eingesetzt; werde mal sehen, ob ich eine gute Quelle finde. Gruß --Cvf-ps^Disk_+/− Diskussion:Lithiumbromid#c-Cvf-ps-2012-11-06T17:51:00.000Z-M1ck1-2008-02-24T06:45:00.000Z11Beantworten

Fehler im Artikel:

Die Lösungswärme von LiBr in Wasser bei 25°C und unendlicher Verdünnung ist -48,83 kJ/mol. Quelle: Erich Meister, Grundpraktikum Physikalische Chemie, ISBN-10: 3825283291 ISBN-13: 978-3825283292 Im Text wird aber 2,7 kJ/mol angegeben. Da ich kein Chemiker bin, bitte ich um Überprüfung. (nicht signierter Beitrag von 62.218.164.126 (Diskussion) Diskussion:Lithiumbromid#c-62.218.164.126-2012-01-30T14:06:00.000Z-Lösungswäre11) Beantworten

Am Beispiel Lithiumbromid (LiBr): ∆H(G) für LiBr beträgt -802kJ/mol. Bei der Bildung des Kristallgitters werden 802kJ/mol Energie freigesetzt. Um das Ionengitter zu zerstören, muss eine Energie von mindestens 802kJ/mol aufgewendet werden. Die Hydratationsenthalpie ist der Energiebetrag, der freigesetzt wird, wenn sich Wassermoleküle an Ionen anlagern. Am Beispiel von LiBr: Bei der Hydratation von Li(+)-Ionen werden 510kJ/mol freigesetzt (∆H(H) = -510kJ/mol). Bei Br(-)-Ionen werden 340kJ/mol frei (∆H(H) = -340kJ/mol). Die Gesamt-Hydratationsenthalpie für NaCl beträgt demnach -850kJ/mol. (nicht signierter Beitrag von 134.147.160.254 (Diskussion) Diskussion:Lithiumbromid#c-134.147.160.254-2012-11-06T16:54:00.000Z-Lösungswäre11)Beantworten

LiBr wird auch als Arbeitsmittel für Sorptionsspeicher verwendet bzw. diskutiert. Soll das hinzugefügt werden? (nicht signierter Beitrag von 176.240.108.189 (Diskussion) Diskussion:Lithiumbromid#c-176.240.108.189-2013-01-18T10:27:00.000Z-Anwendung11)Beantworten

Wie sieht die Lewis-Schreibweise von LiBr aus? In einer KA von Chemie habe ich geschrieben, dass es so in etwa aussieht:

      _
  Li-Br|
      _

Es war falsch. Was stimmt nun daran nicht? Ich würde mich sehr über eine Antwort freuen!^^ Bis dann! --FuF (Diskussion) Diskussion:Lithiumbromid#c-Fritzie und Freddy-2013-05-09T14:35:00.000Z-Lewis-Schreibweise11Beantworten

Mit KA ist Klassenarbeit gemeint? LiBr ist ein Salz, also ein Feststoff der durch Ionenbindung zusammengehalten wird, und kein Molekül. Die Lewis-Schreibweise ("Strukturformel") kann hier zur korrekten Darstellung nicht angewendet werden, die einzig richtige Antwort: es gibt keine. Gruß –-Solid State «?!» Diskussion:Lithiumbromid#c-Solid State-2013-05-09T14:48:00.000Z-Fritzie und Freddy-2013-05-09T14:35:00.000Z11Beantworten

Vielen Dank!^^--FuF (Diskussion) Diskussion:Lithiumbromid#c-Fritzie und Freddy-2013-05-11T17:37:00.000Z-Lewis-Schreibweise11Beantworten

Die im Artikel in der Tabelle "Eigenschaften" angegebene Löslichkeit von 1450 g/l (20 °C) erscheint an sich schon hoch (ca. 1,5 kg Salz auf 1 kg Wasser) und passt aber insbesondere, sofern ich das richtig verstehe, nicht mit der Angabe im Text

"Es ist sehr gut löslich in Wasser, bei 20 °C sind 60%ige Lösungen herstellbar."

zusammen. Besser dazu passt beispielsweise die Information die hier gefunden werden kann, wo eine Löslichkeit von 610 g/l - allerdings ohne zugehörige Temperatur - angegeben ist.

Schöne Grüße!