Diskussion:Hydrate

"Nur einige Salze können mit Wasser Hydrate bilden." Kann das jemand bestätigen? Wenn das stimmt, wieso gibt es dann Methanhydrat, wobei Methan doch bekanntlich ein Gas ist? --Sparkle 22:52, 29. Sep 2005 (CEST)

Es gibt seit einiger Zeit eine Aufteilung anorganische / organische / Gashydrate (neues Kapitel Hydrate#Gashydrate), siehe auch Gashydrate / Clathrate. Gruß --Cvf-ps^Disk_+/− Diskussion:Hydrate#c-Cvf-ps-2013-03-27T20:29:00.000Z-Methanhydrat11Beantworten

Laut Erlenmeyer-Regel passen keine 2 OH-Ionen an einen C-Atom, daher sollte das Gleichgewicht auf der anderen Seite liegen. Wenn das mal einer Ändern mag oder zumindest den Hinweis dazu geben möchte? Kenn mich hier zu wenig aus um hier reinwirken zu wollen ;) --N3kr0One (16:52, 28. Jun. 2013 (CEST), Datum/Uhrzeit nachträglich eingefügt, siehe Hilfe:Signatur)

Da es sich um eine allgemeine Gleichung mit einem Rest R handelt, ist Deine Aussage so nicht richtig. Das ist auch direkt im unter der Gleichung stehenden Satz ausgeführt.--Mabschaaf Diskussion:Hydrate#c-Mabschaaf-2013-06-28T15:06:00.000Z-Erlenmeyer-Regel11Beantworten

In vielen Salz-Wasser-Gemischen gibt es Zusammensetzungen, die eine stabile Kristallstruktur ausbilden können. Solche Gemische, die eine feste stöchiometrische Zusammensetzung aufweisen, werden als Salzhydrate bezeichnet.

Quelle:https://www.researchgate.net/publication/261446014_Latent-Kaltespeicherung_ohne_Eis_Uberblick_uber_Materialien_und_Anwendungen

Desweitern bitte die Halbhydrate Ergänzen

https://www.gips.de/wissen/rohstoffe/das-system-caso4-h2o