Cer(III)-sulfat

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Strukturformel
CerionSulfation
Allgemeines
Name Cer(III)-sulfat
Andere Namen
  • Ceroussulfat
  • Dicertrisulfat
Summenformel Ce2(SO4)3
Kurzbeschreibung

weißer Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer
  • 13454-94-9
  • 16648-30-9 (Pentahydrat)
  • 10450-59-6 (Octahydrat)
  • 19495-61-5 (Nonahydrat)
  • 13550-47-5 (unspezifiziertes Hydrat)
PubChem 159674
Wikidata Q15634258
Eigenschaften
Molare Masse 568,42 g·mol−1
Aggregatzustand

fest[1]

Dichte
  • 3,912 g·cm−3[2]
  • 3,27 g·cm−3 (Tetrahydrat)[2]
  • 3,21 g·cm−3 (Pentahydrat)[2]
  • 2,87 g·cm−3 (Octahydrat)[3]
  • 2,83 g·cm−3 (Nonahydrat)[2]
Schmelzpunkt

920 °C[2]

Löslichkeit

löslich in Wasser[3]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1]
Gefahrensymbol

Achtung

H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335
P: 261​‐​305+351+338[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Cer(III)-sulfat ist eine anorganische chemische Verbindung des Cers aus der Gruppe der Sulfate.

Gewinnung und Darstellung

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Cer(III)-sulfat kann durch Reaktion von Cer(IV)-sulfat mit Oxalsäure, Hydrazin oder Natriumthiosulfat gewonnen werden.[4]

Es kann auch durch Reaktion von Cer(IV)-oxid mit Schwefeldioxid dargestellt werden.[5]

Cer(III)-sulfat (wasserfrei) ist ein hygroskopischer weißer Feststoff,[1] der sich bei über 600 °C zu zersetzen beginnt. Er besitzt eine monokline Kristallstruktur. Sein Tetrahydrat ist ein weißer Feststoff, der ab 220 °C sein Kristallwasser abgibt. Er besitzt (wie das weiße Octahydrat) eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P21/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14.[6][2][7] Das Nonahydrat hat eine hexagonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe P63/m (Raumgruppen-Nr. 176)Vorlage:Raumgruppe/176.[2] Von der Verbindung sind Hydrate mit 12, 9, 8, 5, 4 und 2 Teilen Kristallwasser bekannt.[8] Die Verbindung ist eine der wenigen Verbindungen deren Löslichkeit in Wasser mit der Temperatur abnimmt.[9] So beträgt die Löslichkeit des Anhydrates in Wasser bei 0 °C 101 g/l, bei 100 °C nur 2,5 g/l, die des Octahydrates bei 94,3 g/l bei 20 °C, 57 g/l bei 40 °C und 40,4 g/l bei 60 °C.[3]

Einzelnachweise

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  1. a b c d e Datenblatt Cerium(III) sulfate, ≥99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 29. Oktober 2016 (PDF).
  2. a b c d e f g R. Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-58842-6, S. 374 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  3. a b c Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 6 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  4. G. Singh: Chemistry Of Lanthanides And Actinides. Discovery Publishing House, 2007, ISBN 978-81-8356-241-6, S. 262 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  5. Gunther Kolb: Fuel Processing For Fuel Cells. John Wiley & Sons, 2008, ISBN 3-527-31581-0, S. 103 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  6. Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 1992, ISBN 978-0-412-30120-9, S. 2824 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  7. Barbara M. Casari, Vratislav Langer: New Structure Type among Octahydrated Rare-Earth Sulfates, β-Ce2(SO4)3-8H2O, and a new Ce2(SO4)3-4H2O Polymorph. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 633, 2007, S. 1074, doi:10.1002/zaac.200700003.
  8. T. Mioduski: Identification of Saturating Solid Phases in the System Ce2(SO4)3-H2O from the Solubility Data. In: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 55, S. 751, doi:10.1023/A:1010161212184.
  9. Daniel L. Reger, Scott R. Goode, David W. Ball: Chemistry: Principles and Practice. Cengage Learning, 2009, ISBN 978-0-534-42012-3, S. 482 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).