„Metaldehyd“ – Versionsunterschied
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Metaldehyd entsteht durch Cyclisierung von vier Molekülen Acetaldehyd in Gegenwart von [[Schwefelsäure]] bei niedrigen Temperaturen. Die Produktbildung der Cyclisierungsreaktion ist temperaturabhängig. Bei Raumtemperatur ist die Bildung des Trimers [[Paraldehyd]] bevorzugt. Bei niedrigeren Temperaturen um −10 °C entsteht eher das tetramere Metaldehyd.<ref>H.P. Latscha; U. Kazmaier; H.A. Klein: ''Chemie für Biologen'', Springer Verlag 2005, S. 515, ISBN 3-540-21161-6.</ref> |
Metaldehyd entsteht durch Cyclisierung von vier Molekülen Acetaldehyd in Gegenwart von [[Schwefelsäure]] bei niedrigen Temperaturen. Die Produktbildung der Cyclisierungsreaktion ist temperaturabhängig. Bei Raumtemperatur ist die Bildung des Trimers [[Paraldehyd]] bevorzugt. Bei niedrigeren Temperaturen um −10 °C entsteht eher das tetramere Metaldehyd.<ref>H.P. Latscha; U. Kazmaier; H.A. Klein: ''Chemie für Biologen'', Springer Verlag 2005, S. 515, ISBN 3-540-21161-6.</ref> |
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== Eigenschaften == |
== Eigenschaften == |
Version vom 13. Januar 2021, 20:05 Uhr
Strukturformel | ||||||||||
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![]() | ||||||||||
Strukturformel des Tetramers von Acetaldehyd ohne Stereochemie | ||||||||||
Allgemeines | ||||||||||
Name | Metaldehyd | |||||||||
Andere Namen |
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Summenformel | C8H16O4 | |||||||||
Kurzbeschreibung |
farbloser, geschmackloser, leichtentzündlicher Feststoff mit schwachem charakteristischem Eigengeruch[1][2] | |||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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Eigenschaften | ||||||||||
Molare Masse | 176,21 g·mol−1 | |||||||||
Aggregatzustand |
fest | |||||||||
Dichte |
1,27 g·cm−3 (20 °C)[3] | |||||||||
Schmelzpunkt | ||||||||||
Dampfdruck | ||||||||||
Löslichkeit | ||||||||||
Sicherheitshinweise | ||||||||||
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Toxikologische Daten | ||||||||||
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). |
Metaldehyd ist ein cyclischer Ether. Es ist das cyclische Tetramer des Acetaldehyds. Das Trimer wird Paraldehyd genannt. Unter der Bezeichnung Metaldehyd wird auch polymeres Acetaldehyd (CH3CHO)n vertrieben.[8] Es findet Verwendung als Trockenbrennstoff und Molluskizid, darf jedoch laut deutscher Kosmetik-Verordnung nicht beim Herstellen oder Behandeln von kosmetischen Mitteln verwendet werden.[2] Metaldehyd ist beispielsweise in Schneckenkorn enthalten.
Gewinnung und Darstellung
Metaldehyd entsteht durch Cyclisierung von vier Molekülen Acetaldehyd in Gegenwart von Schwefelsäure bei niedrigen Temperaturen. Die Produktbildung der Cyclisierungsreaktion ist temperaturabhängig. Bei Raumtemperatur ist die Bildung des Trimers Paraldehyd bevorzugt. Bei niedrigeren Temperaturen um −10 °C entsteht eher das tetramere Metaldehyd.[9]
Eigenschaften
Metaldehyd ist ein farbloser, geschmackloser, leichtentzündlicher Feststoff mit schwachem charakteristischem Eigengeruch, dessen Schmelzpunkt bei 45,5 °C liegt.[4] Die in der Literatur[2][3][8] angegebenen Schmelz- und Sublimationstemperaturen zwischen 100 °C und 250 °C beziehen sich auf polymeres Acetaldehyd und resultieren eher aus Depolymerisationsprozessen.
Wie bei Paraldehyd können auch für die Molekülstruktur von Metaldehyd mehrere Stereoisomere formuliert werden. Die Methylgruppen können jeweils axial oder äquatorial am Ring sein.
Der Heizwert beträgt 3370 kJ/mol entsprechend 19,1 MJ/kg.[10]
Siehe auch
Weblinks
- Poisons Information Monograph (PIM) für Metaldehyde
- Institut für Veterinärpharmakologie und -toxikologie: Metaldehyd
Einzelnachweise
- ↑ Datenblatt Metaldehyd bei Alfa Aesar (Seite nicht mehr abrufbar).
- ↑ a b c d Enius: Metaldehyd, abgerufen am 4. Februar 2018.
- ↑ a b c d e Eintrag zu 2,4,6,8-Tetramethyl-1,3,5,7-tetraoxacycloctan in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2021. (JavaScript erforderlich)
- ↑ a b E. C. Craven, H. Jowitt, W. R. Ward: Polymeric forms of acetaldehyde. In: Journal of Applied Chemistry. 12, 1962, S. 526–535, doi:10.1002/jctb.5010121202.
- ↑ David R. Lide: CRC Handbook of Chemistry and Physics. 85. Auflage, 2005, CRC Press, Kap. 3, S. 356.
- ↑ Eintrag zu 2,4,6,8-tetramethyl-1,3,5,7-tetraoxacyclooctane im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA) Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
- ↑ WHO/FAO Data Sheet on Pesticides (PDS) für Metaldehyde, abgerufen am 9. Dezember 2014.
- ↑ a b Aldrich-Katalog Handbuch Feinchemikalien und Laborgeräte 2009/2010.
- ↑ H.P. Latscha; U. Kazmaier; H.A. Klein: Chemie für Biologen, Springer Verlag 2005, S. 515, ISBN 3-540-21161-6.
- ↑ Eintrag zu Metaldehyde in der Hazardous Substances Data Bank (via PubChem)