„Rubidiumoxid“ – Versionsunterschied

Kristallstruktur
Rb+: __ O2−: __
Allgemeines
Name	Rubidiumoxid
Verhältnisformel	Rb2O
Kurzbeschreibung	farblose Kristalle[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 18088-11-4 EG-Nummer 241-993-2 ECHA-InfoCard 100.038.161 PubChem 10154361 ChemSpider 8329869 Wikidata Q425243
Eigenschaften
Molare Masse	186,93 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,72 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	400 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	Heftige Reaktion mit Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Rubidiumoxid ist ein Oxid des Rubidiums, das mit Wasser heftig reagiert. Es kommt in der Natur nicht vor.

Rubidiumoxid ist ein farbloser, in der Hitze gelber, kristalliner Feststoff.^[1] Das Salz kristallisiert in einer anti-Calciumfluorid-Struktur.^[3] Die Kristalle sind kubisch mit der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225, dem Gitterparameter a = 674 pm sowie vier Formeleinheiten pro Elementarzelle.^[4] Rubidiumoxid reagiert heftig mit Wasser:

${\displaystyle \mathrm {Rb_{2}O+H_{2}O\longrightarrow 2\ RbOH} }$

Die Standardbildungsenthalpie von Rubidiumoxid beträgt ΔH_f⁰ = −331 kJ/mol.^[3]

Unter Lichteinwirkung erfolgt langsame Zersetzung unter Dunkelfärbung.^[1]

Rubidiumoxid kann durch Reaktion von Rubidium und Rubidiumhydroxid hergestellt werden:

${\displaystyle \mathrm {2\ Rb+2\ RbOH\longrightarrow 2\ Rb_{2}O+H_{2}} }$

weitere Synthesemöglichkeiten sind:

${\displaystyle \mathrm {3\ Rb+RbO_{2}\longrightarrow 2\ Rb_{2}O} }$

und

${\displaystyle \mathrm {10\ Rb+2\ RbNO_{3}\longrightarrow 6\ Rb_{2}O+N_{2}} }$

sowie

${\displaystyle {\ce {2 Rb + HgO -> Rb2O + Hg}}}$.^[1]

Durch die direkte Reaktion von Rubidium und Sauerstoff entstehen dagegen Rubidiumhyperoxid RbO₂ (hauptsächlich) oder Rubidiumperoxid Rb₂O₂.

Da Rubidiumoxid stark mit Wasser reagiert, wirkt es auf der Haut als Base. Beim Umgang mit Rubidiumoxid ist somit die Berührung mit Haut zu vermeiden.

1. ↑ ^{a b c d e f g} Georg Brauer: Dialkalimonoxyde - Rubidiumoxyd. In: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. Ferdinand Enke Verlag, Stuttgart 1954, S. 738. 
2. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
3. ↑ ^{a b} A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1176.
4. ↑ Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Band 3: R. Blachnik (Hrsg.): Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. 4. neubearbeitete und revertierte Auflage. Springer, Berlin u. a. 1997, ISBN 3-540-60035-3, S. 690 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

• Eintrag zu Rubidiumoxid. In: P. J. Linstrom, W. G. Mallard (Hrsg.): NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD