„Vanadium(II)-chlorid“ – Versionsunterschied

Kristallstruktur
__ V2+     __ Cl−
Allgemeines
Name	Vanadium(II)-chlorid
Andere Namen	Vanadiumdichlorid Dichlorvanadium Vanadin(II)-chlorid Vanadindichlorid
Verhältnisformel	VCl2
Kurzbeschreibung	gelblicher Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10580-52-6 ECHA-InfoCard 100.031.057 PubChem 66355 Wikidata Q421264
Eigenschaften
Molare Masse	121,85 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,23 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	1350 °C[1]
Siedepunkt	ab 910 °C Sublimation[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 302​‐​314 P: 280​‐​305+351+338​‐​310[2]
Toxikologische Daten	540 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

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Vanadium(II)-chlorid ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Chloride. Es ist ein hellgelber Feststoff, der ab 910 °C sublimiert.

Durch Reduktion von Vanadium(II)-chlorid mit Wasserstoff konnte von Henry Enfield Roscoe 1867 erstmals metallisches Vanadium hergestellt werden.

Vanadium(II)-chlorid kann durch Reduktion von Vanadium(III)-chlorid durch Erhitzung (~675 °C) im Beisein von sauerstofffreiem Wasserstoff gewonnen werden.^[3]

${\displaystyle \mathrm {2\ VCl_{3}\ +\ H_{2}\ {\xrightarrow {\Delta T}}\ 2\ VCl_{2}\ +\ 2\ HCl} }$

Auch die Disproportionierung von Vanadium(III)-chlorid in Stickstoff^[3]

${\displaystyle \mathrm {2\ VCl_{3}\ {\xrightarrow {\ }}VCl_{2}\ +\ 2\ VCl_{4}} }$

oder die direkte Reaktion von Vanadium mit Chlor sind möglich.^[3]

${\displaystyle \mathrm {V\ +\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}VCl_{2}} }$

Vanadium(II)-chlorid liegt als hellgrüne Blättchen vor. Es ist weniger hygroskopisch als Vanadium(III)- und Vanadium(IV)-chlorid und löst sich nicht in Alkohol oder Ether.^[3] Es ist ein starkes Reduktionsmittel mit welchem die Reduktion von Sulfoxiden zu Sulfiden, organische Aziden zu Aminen, sowie die reduktive Kopplung einiger Alkylhalogenide möglich ist. Bei Lösung in Wasser bildet sich das [V(H₂O)₆]²⁺ Ion.

Vanadium(II)-chlorid besitzt eine oktaedrische Kristallstruktur mit der Raumgruppe P3m1 (Raumgruppen-Nr. 164)Vorlage:Raumgruppe/164, ähnlich der von Cadmiumiodid.^[3]

1. ↑ ^{a b c d} Webelements: Vanadiumdichloride
2. ↑ ^{a b c d} Datenblatt Vanadium(II) chloride bei Sigma-Aldrich (PDF).Fehler bei Vorlage * Parametername unbekannt (Vorlage:Sigma-Aldrich): "Datum"Vorlage:Sigma-Aldrich/Abruf nicht angegeben
3. ↑ ^{a b c d e} Georg Brauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 3., umgearb. Auflage. Band 3. Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1408.