„Rubidiumhydrogensulfid“ – Versionsunterschied
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Rubidiumhydrogensulfid kristallisiert im [[trigonales Kristallsystem|trigonalen Kristallsystem]] in der {{Raumgruppe|R3m|lang}} mit den [[Gitterparameter]]n a = 453,0 pm, β = 69,3°, und 1 [[Formeleinheit]] pro [[Elementarzelle]].<ref name="Lax">Jean D'Ans, Ellen Lax: ''Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3.'' 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 692f. ({{Google Buch|BuchID=oWjEKDnsJgEC|Seite=692}}).</ref> |
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Bei 130 °C findet ein Phasenübergang in eine [[kubisches Kristallsystem|kubische]] Kristallstruktur mit dem Gitterparameter a = 692 pm, der Raumgruppe {{Raumgruppe|Fm3m|kurz}} und 4 Formeleinheiten pro Elementarzelle statt.<ref name="Lax"/> |
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=== Chemische Eigenschaften === |
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Version vom 23. August 2015, 02:15 Uhr
| Kristallstruktur | |||||||
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| Keine Zeichnung vorhanden | |||||||
| Allgemeines | |||||||
| Name | Rubidiumhydrogensulfid | ||||||
| Verhältnisformel | RbHS | ||||||
| Kurzbeschreibung |
weiße, zerfließliche Nadeln[1] | ||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||
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| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 118,54 g·mol−1 | ||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||
Rubidiumhydrogensulfid ist ein Rubidiumsalz der Schwefelwasserstoffsäure.
Herstellung
Rubidiumhydrogensulfid kann durch Einleiten von Schwefelwasserstoff in Rubidiumhydroxidlösung gewonnen werden.[3][1]
Eigenschaften
Physikalische Eigenschaften
Rubidiumhydrogensulfid kristallisiert im trigonalen Kristallsystem in der Raumgruppe R3m (Raumgruppen-Nr. 160) mit den Gitterparametern a = 453,0 pm, β = 69,3°, und 1 Formeleinheit pro Elementarzelle.[4] Bei 130 °C findet ein Phasenübergang in eine kubische Kristallstruktur mit dem Gitterparameter a = 692 pm, der Raumgruppe Fm3m und 4 Formeleinheiten pro Elementarzelle statt.[4]
Chemische Eigenschaften
Mit stöchiometrischen Mengen Rubidiumhydroxid reagiert Rubidiumhydrogensulfid zu Rubidiumsulfid weiter.[3]
Einzelnachweise
- ↑ a b W. Blitz, E. Wilke-Dörfurt: "Über Sulfide des Rubidiums und Cäsiums" in Zeitschr. f. anorg. Chem. 1906. 48, S. 297-317. Volltext
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ a b R. Abegg, F. Auerbach: 'Handbuch der anorganischen Chemie'. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 430.Volltext
- ↑ a b Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 692f. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).